Spēcīgs | vidējais | Vājš | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/ Fe | H | Cu | Fe3+/ Fe2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
Visreaktīvākie metāli, piemēram, nātrijs, reaģēs ar aukstu ūdeni, lai iegūtu ūdeņradi un metāla hidroksīdu:
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
Metāli reaktivitātes sērijas vidū, piemēram, dzelzs, reaģēs ar skābēm, piemēram, sērskābi (bet ne ūdeni normālā temperatūrā), iegūstot ūdeņradi un metāla sāli, piemēram, dzelzs (II) sulfātu:
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
Dzelzs naglas vara sulfāta šķīdumā drīz var mainīt krāsu, jo metāla varš ir pārklāts ar dzelzs (II) sulfātu.
Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4
Parasti jebkuru metālu, kas ir mazāks reaktivitātes sērijā, var aizstāt ar metālu: augstāki metāli samazina zemākos metālu jonus. To izmanto termīta reakcijai neliela metāla dzelzs daudzuma ražošanai un titāna sagatavošanai ar kroll metodi (Ti ir aptuveni tāds pats kā Al reaktivitātes sērijā). Piemēram, dzelzs (III) oksīds tiek reducēts par dzelzi, un šajā procesā tiek pārveidots alumīnija oksīds.
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
Tāpat titāna atdalīšanu no tetrahlorīda var panākt, izmantojot magniju, kas galu galā veido magnija hlorīdu:
2Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2
Var būt svarīgi arī citi faktori, jo metāla kāliju var pagatavot, samazinot nātrija kālija hlorīdu līdz 850 ° C. Lai gan reaktivitātes sērijā nātrijs ir mazāks par kāliju, reakcija var turpināties, jo kālijs ir gaistošs un maisījums tiek destilēts.
Na + KCl => K + NaCl
Interesanta informācija Tikai daži cilvēki zina
Ienākumu veidlapu reklāmas palīdz mums uzturēt saturu visaugstākajā kvalitātē kāpēc mums jāizvieto sludinājumi? : D
Es nevēlos atbalstīt vietni (aizvērt) - :(