Metāla reaktivitātes sērija Atjaunināt 2022. gadu

Pārejot no tabulas apakšas uz augšu, metāli

• Reaktivitātes palielināšanās
• Vieglāk zaudē elektronus (oksidējas), veidojot pozitīvus jonus
• Vieglāk sarūsē vai sabojājas
• Nepieciešams vairāk enerģijas (un dažādas metodes) izdalīt no to savienojumiem
• Kļūstiet par spēcīgākiem reducētājiem (elektronu donoriem).

Reakcija ar ūdeni un skābēm

Visreaktīvākie metāli, piemēram, nātrijs, reaģēs ar aukstu ūdeni, lai iegūtu ūdeņradi un metāla hidroksīdu:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Metāli reaktivitātes sērijas vidū, piemēram, dzelzs, reaģēs ar skābēm, piemēram, sērskābi (bet ne ūdeni normālā temperatūrā), iegūstot ūdeņradi un metāla sāli, piemēram, dzelzs (II) sulfātu:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Atsevišķas pārvietošanās reakcijas

Dzelzs naglas vara sulfāta šķīdumā drīz var mainīt krāsu, jo metāla varš ir pārklāts ar dzelzs (II) sulfātu.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Parasti jebkuru metālu, kas ir mazāks reaktivitātes sērijā, var aizstāt ar metālu: augstāki metāli samazina zemākos metālu jonus. To izmanto termīta reakcijai neliela metāla dzelzs daudzuma ražošanai un titāna sagatavošanai ar kroll metodi (Ti ir aptuveni tāds pats kā Al reaktivitātes sērijā). Piemēram, dzelzs (III) oksīds tiek reducēts par dzelzi, un šajā procesā tiek pārveidots alumīnija oksīds.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Tāpat titāna atdalīšanu no tetrahlorīda var panākt, izmantojot magniju, kas galu galā veido magnija hlorīdu:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Var būt svarīgi arī citi faktori, jo metāla kāliju var pagatavot, samazinot nātrija kālija hlorīdu līdz 850 ° C. Lai gan reaktivitātes sērijā nātrijs ir mazāks par kāliju, reakcija var turpināties, jo kālijs ir gaistošs un maisījums tiek destilēts.

Na + KCl => K + NaCl