H2O + H2S2O8 = H2O2 + H2SO4 | Līdzsvarots | Sīkāka informācija par ķīmisko reakciju
ūdens + peroksodisērskābe = ūdeņraža peroksīds + sērskābe |
Ziņas To zinātu tikai 5% IEDZĪVOTĀJU
Satura rādītājs
| 2H2O | + | H2S2O8 | → | H2O2 | + | 2H2SO4 | |
| ūdens | Peroksodisērskābe; Ūdeņraža peroksodisulfāts; Peroksīdsērskābe | ūdeņraža peroksīds | sērskābe | ||||
| (Ling) | (Ling) | (ling) | (ling) | ||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lng (g) |
Papildinformācija par vienādojumu 2H2O + H2S2O8 → H2O2 + 2H2SO4
Kāds ir H2O (ūdens) reakcijas stāvoklis, kas reaģē ar H2S2O8 (peroksodisulfuric skābe; ūdeņraža peroksodisulfāts; peroksidisērskābe)?
Informācija par šo ķīmisko vienādojumu nav atrasta
Paskaidrojums: ideāli vides apstākļi reakcijai, piemēram, temperatūra, spiediens, katalizatori un šķīdinātājs. Katalizatori ir vielas, kas paātrina ķīmiskās reakcijas gaitu (ātrumu), tos nelietojot vai nekļūstot par galaprodukta sastāvdaļu. Katalizatori neietekmē līdzsvara situācijas.
Kā var notikt reakcijas un radīt H2O2 (ūdeņraža peroksīdu) un H2SO4 (sērskābi)?
Pilnā teikumā varat arī teikt, ka H2O (ūdens) reaģē ar H2S2O8 (peroksodisērskābi; ūdeņraža peroksodisulfātu; peroksidisērskābi) un veido H2O2 (ūdeņraža peroksīdu) un H2SO4 (sērskābi).
Parādība pēc H2O (ūdens) reaģē ar H2S2O8 (peroksodisulfuric skābe; Ūdeņraža peroksodisulfāts; peroksidisērskābe)
Šajā vienādojumā nav konkrētas informācijas par parādību.
Šajā gadījumā jums vienkārši jāievēro, lai redzētu, vai produkts ir viela H2SO4 (sērskābe), kas parādās reakcijas beigās.
Vai arī, ja ir kāda no šīm reaģējošajām vielām H2S2O8 (Peroksodisērskābe; Ūdeņraža peroksodisulfāts; Peroksīdsērskābe), izzūd
Kāda ir cita svarīga informācija, kas jums jāzina par reakciju?
Mums nav papildu informācijas par šīm ķīmiskajām reakcijām.
Vienādojuma kategorijas
Papildu jautājumi saistībā ar ķīmiskajām reakcijām 2H2O + H2S2O8 → H2O2 + 2H2SO4
Jautājumi par reaģentu H2O (ūdens)
Kādas ir H2O (ūdens) ķīmiskās un fizikālās īpašības? Kādas ir ķīmiskās reakcijas, kuru reaģents ir H2O (ūdens)?Jautājumi par reaģentu H2S2O8 (peroksodisulfuric skābe; ūdeņraža peroksodisulfāts; peroksidisērskābe)
Kādas ir H2S2O8 ķīmiskās un fizikālās īpašības (peroksodisulfuric skābe; ūdeņraža peroksodisulfāts; peroksidisērskābe)? Kādas ir ķīmiskās reakcijas, kuru reaģents ir H2S2O8 (peroksodisulfuric skābe; ūdeņraža peroksodisulfāts; peroksidisērskābe)?Jautājumi par produktu H2O2 (ūdeņraža peroksīds)
Kādas ir H2O2 ķīmiskās un fizikālās īpašības (peroksodisulfuric skābe; ūdeņraža peroksodisulfāts; peroksidisērskābe)? Kādas ir ķīmiskās reakcijas, kuru rezultātā rodas H2O2 (ūdeņraža peroksīds)?Jautājumi par produktu H2SO4 (sērskābe)
Kādas ir H2SO4 ķīmiskās un fizikālās īpašības (peroksodisulfuric skābe; ūdeņraža peroksodisulfāts; peroksidisērskābe)? Kādas ir ķīmiskās reakcijas, kuru rezultātā rodas H2SO4 (sērskābe)?novērtējums
Vienādojumi ar H2O kā reaģentu
ūdens
Vienādojumi ar H2S2O8 kā reaģentu
Peroksodisērskābe; Ūdeņraža peroksodisulfāts; Peroksīdsērskābe
H2O2 + H2S2O8 → 2 stundas2SO5 8H2O + 2MnSO4 + 5H2S2O8 → 12 stundas2SO4 + 2HMnO4 2H2O + H2S2O8 → H2O2 + 2H2SO4 Skatiet visus vienādojumus ar H2S2O8 kā reaģentu
Vienādojumi ar H2S2O8 kā produktu
Peroksodisērskābe; Ūdeņraža peroksodisulfāts; Peroksīdsērskābe
2H2SO4 → H2 + H2S2O8 Skatīt visus vienādojumus ar H2S2O8 kā produktu
Vienādojumi ar H2S2O8 kā produktu
Peroksodisērskābe; Ūdeņraža peroksodisulfāts; Peroksīdsērskābe
2H2SO4 → H2 + H2S2O8 Skatīt visus vienādojumus ar H2S2O8 kā produktu
Breaking News
Interesanta informācija, ko zina tikai daži cilvēki
mobilie Apps
|
|
Ķīmijas rīki
Periodiskā elementu tabula Šķīdības tabula Elektronu konfigurācija Reaktivitātes sērija Elektroķīmiskās sērijasPar Esiet gatavs izglītībai
Mūsu sponsoriCita izglītības programmatūra
Esiet gatavs IELTS Fizikas vārdnīca Vjetnamiešu zīmju valodas vārdnīca Vjetnamas vēstures bibliotēka Radošās izglītības sistēmas Esi gatavs akadēmijas VN Quà tặng trần gia 101 Iemesls Cēloņu un seku stāsts Esiet gatavs partneru tīklam
Jūs varat mums palīdzēt saglabāt šo labo darbu
Šo sistēmu jums piegādā vjetnamiešu studenti un skolotāji, kuri neatlaidīgi palīdz atjaunināt saturu un ziņot par trūkstošo informāciju
Ziedojot mūsu mērķim, jūs ne tikai palīdzat atbalstīt šo vietni, bet arī tieši palīdzat labdarības projektam Vjetnamā, veidojot skolas laukos.
Ienākumu veidlapu reklāmas palīdz mums uzturēt saturu visaugstākajā kvalitātē kāpēc mums jāizvieto sludinājumi? : D
Es nevēlos atbalstīt vietni (aizvērt) - :(