Ķīmisko vienādojumu līdzsvarotājs

10000 ķīmisko reakciju datu bāze - ķīmijas rīki - informācija par vielām

Vēlaties meklēt vienādojumus bezsaistē, izmēģiniet mūsu mobilo lietotni

Savā Android vai Iphone App Store meklējiet lietotni Chemical Equation Balancer ar šo logotipu

Programmēšanas prasmju novērtējums

Ziņas To zinātu tikai 5% IEDZĪVOTĀJU

Ķīmijas pamatdefinīcijas

Kas ir ķīmiskais vienādojums?

Ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskās reakcijas aprakstīšanas veids, kurā katras ķīmiskās vielas nosaukums tiks aizstāts ar to ķīmisko simbolu.

Ķīmiskajā vienādojumā bultiņas virziens norāda virzienu, kādā notiek reakcija. Lai iegūtu vienvirziena reakcijas, mēs parādīsim ar bultiņu no kreisās uz labo pusi. Tātad kreisajā pusē esošās vielas tiks iesaistītas, un labajā pusē esošais būs produkts.

Sabalansēta vienādojuma definīcija

Sabalansēts vienādojums ir ķīmiskās reakcijas vienādojums, kurā kopējais lādiņš un atomu skaits katram reakcijas elementam ir vienāds gan reaģentiem, gan komponentiem. Citiem vārdiem sakot, masa un lādiņš abās reakcijas pusēs ir vienādi.

Nesabalansētu un līdzsvarotu vienādojumu piemēri

Reaģenti un ķīmiskās reakcijas produkti ir uzskaitīti nesabalansētā ķīmiskā vienādojumā, bet daudzumi, kas nepieciešami, lai panāktu masas saglabāšanu, nav norādīti. Šis vienādojums, piemēram, ir nesabalansēts attiecībā uz masas reakciju starp dzelzs oksīdu un oglekli, veidojot dzelzi un oglekļa dioksīdu:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

Tā kā abās vienādojuma pusēs nav jonu, lādiņš ir līdzsvarots (neto neitrāls lādiņš).
Vienādojuma reaģentu daļā (bultiņas kreisajā pusē) ir divi dzelzs atomi, bet produktu pusē (bultiņas labajā pusē) ir tikai viens. Var teikt, ka vienādojums nav līdzsvarots, pat ja neskaita citu atomu daudzumus.
Gan bultiņas kreisajā, gan labajā pusē vienādojuma līdzsvarošanas mērķis ir iegūt tādu pašu skaitu katra veida atomu. To panāk, mainot savienojuma koeficientus (skaitļi, kas izvietoti salikto formulu priekšā). Abonementi (neliels skaits pa labi no dažiem atomiem, piemēram, dzelzs un skābekļa šajā gadījumā) nekad netiek mainīti.

Sabalansētais vienādojums ir:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

reklāma

Kas ir viela ķīmijā?

Ievērojiet, ka viss redzamais, ieskaitot mūsu pašu ķermeņus, ir objekti. Ir dabas objekti, piemēram, dzīvnieki, augi, upes, augsne ... ir mākslīgi priekšmeti.

Dabas objekti sastāv no vairākām dažādām vielām. Un mākslīgos priekšmetus veido materiāli. Katrs materiāls ir viela vai dažu vielu maisījums. Piemēram: alumīnijs, plastmasa, stikls, ...

Kādas ir viņu īpašības?

Katrai vielai ir noteiktas īpašības: stāvoklis vai forma (cieta, šķidra, gāzveida) krāsa, smarža un garša. Aprēķins vai ūdenī nešķīstošs ... Kušanas temperatūra, viršanas temperatūra, īpatnējais svars, elektrovadītspēja utt.

Un spēja pārveidoties citās vielās, piemēram, spēja sadalīties, darboties ... ir ķīmiskās īpašības.

Kas ir atoms?

Visas vielas veido ārkārtīgi mazas, elektriski neitrālas daļiņas, kuras sauc par atomiem. Ir desmitiem miljonu dažādu vielu, bet tikai vairāk nekā 100 atomu veidi.

Atoms sastāv no pozitīvi uzlādēta kodola un apvalka, kas sastāv no viena vai vairākiem negatīvi lādētiem elektroniem

Populārākais vienādojums

Kombinētā reakcija

Pazīstams arī kā sintēzes reakcija. Viena veida bieži sastopama kombinācijas reakcija ir elementa reakcija ar skābekli, veidojot oksīdu. Noteiktos apstākļos gan metāli, gan nemetāli viegli reaģē ar skābekli. Pēc aizdedzināšanas magnijs reaģē ātri un dramatiski, reaģējot ar gaisa skābekli, izveidojot smalku magnija oksīda pulveri.

PH₃ + HCLO₄ → PH₄ClO₄ Cl₂ + Mg → MgCl₂ HCl + NH₃ → NH₄Cl 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ Ca₃(PO₄)₂ + H₃PO₄ → 3CaHPO₄ F₂ + H₂ → 2HF 2H + NH₂OH → NH₄OH Skatīt visu kombinācijas reakciju

Sadalīšanās reakcija

Daudzās sadalīšanās reakcijās enerģijas ievadīšanai ir nepieciešams siltums, gaisma vai elektrība. Binārie savienojumi ir savienojumi, kas sastāv tikai no diviem elementiem. Vienkāršākā reakcija uz sadalīšanos ir tad, kad binārs savienojums sadalās tā elementos. Dzīvsudraba (II) oksīds, sarkana cieta viela, sildot sadalās, veidojot dzīvsudraba un skābekļa gāzes. Arī reakcija tiek uzskatīta par sadalīšanās reakciju, pat ja viens vai vairāki produkti joprojām ir savienojums. Metāla karbonāts sadalās, veidojot metāla oksīdu un oglekļa dioksīda gāzi. Piemēram, kalcija karbonāts sadalās kalcija oksīdā un oglekļa dioksīdā.

2H₂O + CaCl₂ → Ca(OH)₂ + Cl₂ + 2H₂ (NS₄)₂CO₃ → H₂O + 2NH₃ + CO₂ C₂H₅Cl → C₂H₄ + HCl Ba (HCO₃)₂ → H₂O + CO₂ + BaCO₃ (NS₄)₂SO₄ → H₂SO₄ + 2NH₃ C₄H₁₀ → CH₃CH = CHCH₃ + H₂ CH₄ → C + 2H₂ Skatīt visu Sadalīšanās reakcija

reklāma

Oksidēšanās-reducēšanās reakcija

Oksidācijas-reducēšanās (redoks) reakcija ir ķīmiskās reakcijas veids, kas ietver elektronu pārnesi starp divām sugām. Oksidācijas-reducēšanās reakcija ir jebkura ķīmiska reakcija, kurā molekulas, atoma vai jona oksidācijas numurs mainās, iegūstot vai zaudējot elektronu. Redoksa reakcijas ir kopīgas un vitāli svarīgas dažām dzīves pamatfunkcijām, ieskaitot fotosintēzi, elpošanu, sadegšanu un koroziju vai rūsēšanu.

2H₂O + NaCrO₂ + CO₂ → NaHCO₃ + Cr (OH)₃ H₂SO₄ + Cu₂O → Cu + H₂O + CuSO₄ 3SiO₂ + 4B → 3Si + 2B₂O₃ BaCl₂ → Cl₂ + Ba 2H₂SO₄ + 2KI + 2 NaNO₂ → 2H₂O + I₂ + Na₂SO₄ + NĒ + K₂SO₄ 2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu (NĒ₃)₂ 2N₂ + 3Si → Si₃N₄ Skatīt visu Oksidēšanās-reducēšanās reakcija

Viena aizstājēja reakcija

A + BC → AC + B elements A ir metāls šajā vispārējā reakcijā un aizstāj elementu B, metālu arī savienojumā. Ja aizstājējelements ir nemetāls, tam jāaizstāj cits nemetāls savienojumā, un tas kļūst par vispārējo vienādojumu. Daudzi metāli viegli reaģē ar skābēm, un viens no reakcijas produktiem, to darot, ir gāzes ūdeņradis. Cinks uz cinka hlorīda un ūdeņraža ūdeni reaģē ar hidrohlorīda skābi (skatīt attēlu zemāk).

2HCl + Mg → H₂ + MgCl₂ FeCl₂ + Zn → Fe + ZnCl₂ CH₄ + 2Cl₂ → C + 4HCl H₂SO₄ + Zn → H₂ + ZnSO₄ Zaglis₃ + SiO₂ → CO₂ + CaSiO₃ C₆H₅Cl + KOH → C₆H₅OH + KCl 2C + SiO₂ → 2CO + Si Skatīt visu Viena aizstājēja reakcija

reklāma

Divkāršās aizstāšanas reakcija

AB + CD → AD + CB A un C šajā reakcijā ir pozitīvi lādēti katjoni, savukārt B un D ir negatīvi lādēti anjoni. Divkāršās aizvietošanas reakcijas parasti notiek ūdens šķīdumā starp savienojumiem. Lai izraisītu reakciju, viens no produktiem parasti ir cietas nogulsnes, gāze vai tāds molekulārs savienojums kā ūdens. Nogulsnes veidojas divkāršās aizvietošanas reakcijā, kad katjoni no viena reaģenta apvienojas, veidojot nešķīstošu jonu savienojumu ar anjoniem no otra reaģenta. Sajaucot kālija jodīda un svina (II) nitrāta ūdens šķīdumus, notiek šāda reakcija.