Ķīmiskais vienādojums ir ķīmiskās reakcijas aprakstīšanas veids, kurā katras ķīmiskās vielas nosaukums tiks aizstāts ar to ķīmisko simbolu.
Ķīmiskajā vienādojumā bultiņas virziens norāda virzienu, kādā notiek reakcija. Lai iegūtu vienvirziena reakcijas, mēs parādīsim ar bultiņu no kreisās uz labo pusi. Tātad kreisajā pusē esošās vielas tiks iesaistītas, un labajā pusē esošais būs produkts.
Ievērojiet, ka viss redzamais, ieskaitot mūsu pašu ķermeņus, ir objekti. Ir dabas objekti, piemēram, dzīvnieki, augi, upes, augsne ... ir mākslīgi priekšmeti.
Dabas objekti sastāv no vairākām dažādām vielām. Un mākslīgos priekšmetus veido materiāli. Katrs materiāls ir viela vai dažu vielu maisījums. Piemēram: alumīnijs, plastmasa, stikls, ...
Katrai vielai ir noteiktas īpašības: stāvoklis vai forma (cieta, šķidra, gāzveida) krāsa, smarža un garša. Aprēķins vai ūdenī nešķīstošs ... Kušanas temperatūra, viršanas temperatūra, īpatnējais svars, elektrovadītspēja utt.
Un spēja pārveidoties citās vielās, piemēram, spēja sadalīties, darboties ... ir ķīmiskās īpašības.
Visas vielas veido ārkārtīgi mazas, elektriski neitrālas daļiņas, kuras sauc par atomiem. Ir desmitiem miljonu dažādu vielu, bet tikai vairāk nekā 100 atomu veidi.
Atoms sastāv no pozitīvi uzlādēta kodola un apvalka, kas sastāv no viena vai vairākiem negatīvi lādētiem elektroniem
Savā Android vai Iphone App Store meklējiet lietotni Chemical Equation Balancer ar šo logotipu
![]() |
![]() |
Interesanta informācija Tikai daži cilvēki zina
Pazīstams arī kā sintēzes reakcija. Viena veida bieži sastopama kombinācijas reakcija ir elementa reakcija ar skābekli, veidojot oksīdu. Noteiktos apstākļos gan metāli, gan nemetāli viegli reaģē ar skābekli. Pēc aizdedzināšanas magnijs reaģē ātri un dramatiski, reaģējot ar gaisa skābekli, izveidojot smalku magnija oksīda pulveri.
HCl + NH3 => NH4Cl Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 => 3Ca (H2PO4)2 C6H5OH + 4O2 => 3H2O + 6CO2 H2 + I2 => 2HI H2O + ZnO => Zn (OH)2 5Cl2 + 2P => 2PCl5 2Al + 3Br2 => 2AlBr3 Skatīt visu kombinācijas reakcijuDaudzās sadalīšanās reakcijās enerģijas ievadīšanai ir nepieciešams siltums, gaisma vai elektrība. Binārie savienojumi ir savienojumi, kas sastāv tikai no diviem elementiem. Vienkāršākā reakcija uz sadalīšanos ir tad, kad binārs savienojums sadalās tā elementos. Dzīvsudraba (II) oksīds, sarkana cieta viela, sildot sadalās, veidojot dzīvsudraba un skābekļa gāzes. Arī reakcija tiek uzskatīta par sadalīšanās reakciju, pat ja viens vai vairāki produkti joprojām ir savienojums. Metāla karbonāts sadalās, veidojot metāla oksīdu un oglekļa dioksīda gāzi. Piemēram, kalcija karbonāts sadalās kalcija oksīdā un oglekļa dioksīdā.
Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 CaCl2 => Ca + Cl2 Fe2(SO4)3 => Fe2O3 + 3SO3 Ba (HCO3)2 => H2O + CO2 + BaCO3 2KMnO4 => MnO2 + O2 + K2MnO4 2HCl => Cl2 + H2 2H3PO4 => H2O + H4P2O7 Skatīt visu Sadalīšanās reakcijaOksidācijas-reducēšanās (redoks) reakcija ir ķīmiskās reakcijas veids, kas ietver elektronu pārnesi starp divām sugām. Oksidācijas-reducēšanās reakcija ir jebkura ķīmiska reakcija, kurā molekulas, atoma vai jona oksidācijas numurs mainās, iegūstot vai zaudējot elektronu. Redoksa reakcijas ir kopīgas un vitāli svarīgas dažām dzīves pamatfunkcijām, ieskaitot fotosintēzi, elpošanu, sadegšanu un koroziju vai rūsēšanu.
C + H2O => CO + H2 4CO + Fe3O4 => 3Fe + 4CO2 2NaOH + 2NO2 => H2O + NaNO2 + NaNO3 Cl2 + 2K => 2KCl 2H2O + 2Na => H2 + 2NaOH Cl2 + H2O + H2SO3 => H2SO4 + 2HCl 4Al + 3O2 => 2Al2O3 Skatīt visu Oksidēšanās-reducēšanās reakcijaA + BC → AC + B elements A ir metāls šajā vispārējā reakcijā un aizstāj elementu B, metālu arī savienojumā. Ja aizstājējelements ir nemetāls, tam jāaizstāj cits nemetāls savienojumā, un tas kļūst par vispārējo vienādojumu. Daudzi metāli viegli reaģē ar skābēm, un viens no reakcijas produktiem, to darot, ir gāzes ūdeņradis. Cinks uz cinka hlorīda un ūdeņraža ūdeni reaģē ar hidrohlorīda skābi (skatīt attēlu zemāk).
2Na + 2NH3 => H2 + 2NaNH2 CH4 + 2Cl2 => C + 4HCl Ag2O + C2H2 => H2O + C2Ag2 2AgNO3 + Cu => 2Ag + Cu (NĒ3)2 C2H5OH + HBr => H2O + C2H5Br 2Cl2 + CH2Cl2 => HCl + CHCI3 3HNO3 + C6H5CH3 => 3H2O + C6H2CH3(NO2)3 Skatīt visu Viena aizstājēja reakcijaAB + CD → AD + CB A un C šajā reakcijā ir pozitīvi lādēti katjoni, savukārt B un D ir negatīvi lādēti anjoni. Divkāršās aizvietošanas reakcijas parasti notiek ūdens šķīdumā starp savienojumiem. Lai izraisītu reakciju, viens no produktiem parasti ir cietas nogulsnes, gāze vai tāds molekulārs savienojums kā ūdens. Nogulsnes veidojas divkāršās aizvietošanas reakcijā, kad katjoni no viena reaģenta apvienojas, veidojot nešķīstošu jonu savienojumu ar anjoniem no otra reaģenta. Sajaucot kālija jodīda un svina (II) nitrāta ūdens šķīdumus, notiek šāda reakcija.
KOH + HAlO2.H2O => 2H2O + KAlO2 H2SO4 + (COONa)2 => Na2SO4 + (COOH)2 3AgNO3 + AlCl3 => 3AgCl + Al (NĒ3)3 2 (NH4)3PO4 + 3H2SO4 => 3 (NH4)2SO4 + 2H3PO4 2NaOH + CrSO4 => Na2SO4 + Cr (OH)2 H2SO4 + 2KHS => H2S + K2SO4 + H2NNHCO2CH2CH3 NaOH + NaHSO3 => H2O + Na2SO3 Skatīt visu Double-aizstājējreakcijuInteresanta informācija Tikai daži cilvēki zina
Ienākumu veidlapu reklāmas palīdz mums uzturēt saturu visaugstākajā kvalitātē kāpēc mums jāizvieto sludinājumi? : D
Es nevēlos atbalstīt vietni (aizvērt) - :(